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第116章(第3页)

“这……这怎么可能?食盐中竟然有毒?”

徐云见状微微一笑,没有说话。

老苏的反应在他的预料之中,或者直白点说,这其实也是他的目的之一:

在微观认知几近为零的古代,没有什么比从每天都要吃的精盐里分离出‘剧毒’物质更有冲击力的了。

等接下来他所作的事情完成,老苏必然会向他询问一些问题。

并且不出意外的话,百分百会涉及到微观领域。

有了这么个眼前发生的例子做证据,有些话说起来显然更容易令人信服。

接着徐云再将制取的盐酸收容,拿起了另一件让老徐准备的东西:

毒重石。

毒重石是一种含钡矿石,在后世的工业上经常被用作酸解毒重石矿制取氯化钡。

只见徐云将被研磨成粉的毒重石洗净,拿起一把小勺子,将它们投入了盐酸溶液中。

半个时辰后。

一瓶混合溶液制备成功。

徐云又开始往其中加入氢氧化钠——这是先前电解的产物之一,其中虽然有其他阳离子,但它们本身就是目标产物,所以压根不会影响反应过程。

想要让每个环节丝丝相扣,这确实费了徐云不少的心力。

众所周知。

在毒重石溶液中,Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,Mg2+完全沉淀时的pH为11.1,Ca2+完全沉淀时的pH为13.9。(论文参考10.16283j.cnki.hgkwyjg.1996.06.014)

因此徐云压根不需要去在意PH值的实时数据,只要观察反应过程的沉淀变化就完事了。

又过了一个时辰。

经过滴加氢氧化钠以及过滤后。

一瓶标准的氯化钡溶液制成。

到了这一步,剩下的就很简单了,也就是……

初中概念的粗盐提纯。

首先加入过量BaCl2,去除硫酸根离子。

反应式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

接着加入过量NaOH去除镁离子:

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

第三步加入苏打,也就是碳酸钠。

这玩意儿在玻璃制作行业里随处可见,目的是去除钙离子及BaCl2中的钡离子。

最后向加入HCl,除去过量NaOH,Na2CO3——这个过程有条件的可以用PH试纸观察盐酸的量,没条件的就甭管多少量可劲儿倒,多了直接蒸发就行。

接着又过了一个时辰。

一大簇析出的氯化钠晶体出炉。

徐云称好剂量,将它们溶进水里。

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